小學五年級教案優(yōu)秀4篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的小學五年級教案，希望能夠幫助到大家。
小學五年級教案1
一、化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。
（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
�。�3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。
�。�4）常見的化合價。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳、
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見、氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
二、化學式的意義和書寫
1、化學式的意義
�、俦硎疽环N物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。
2、化學式的書寫
�、賳钨|(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔九年級化學上冊知識點總結(jié)（二）〕。
三、關(guān)于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質(zhì)量；
�、谖镔|(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
�、畚镔|(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
四、根據(jù)化合價寫化學式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O5
2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的'最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設(shè)為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4
第五單元：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）
3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例
�、俸暧^意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�數(shù)比個水分子
（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算
小學五年級教案2
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理�！�
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應）
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
（1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性
�。�2）先放石灰石，后加稀鹽酸
�。�3）長頸漏斗應伸入液面以下
（4）導氣管不能伸入太長
�。�5）應用向上排空氣法收集
（6）在集氣瓶口蓋玻璃片
�。�7）集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底
（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰�！�
2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應】應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
第七單元燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
�。�1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
�。�1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的`空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
�。�1）放熱反應：如所有的燃燒
�。�2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？
�、谌绾伟踩剡\輸、貯存氫氣
化學方程式總結(jié)
一、物質(zhì)與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、分解反應：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、氧化還原反應：
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、其他反應
26實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
27、CO2與水反應：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
29、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
元素符號及化學式：
元素符號：
氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F
固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+
物質(zhì)的化學符號：
單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮氣N2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe
氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3
化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4
硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3
碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4
氯化鈣CaCl2
小學五年級教案3
一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
�。ㄕ齼r）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
�。ㄘ搩r）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
�。ㄔ訄F的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
�。ㄒ唬┧岬男再|(zhì)
（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
�。�2）酸＋堿＝鹽＋水。
�。�3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。
�。�4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。
�。�5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
�。ǘ〾A的性質(zhì)：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
�。�2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水
�。�3）堿＋酸＝鹽＋水
�。�4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
�。ㄈ}的性質(zhì)：
（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。
（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。
�。�3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿
�。�4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動性順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表：
�。�1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
�。�2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
�。�3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反應條件：
1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、金屬跟酸反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
�。�2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
�。�3）鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應的條件——
�。�1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
�。�2）反應物中的鹽要可溶。
�。�3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應的'條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學式：
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O
天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S
藍色的固體——CuSO4·5H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液
九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：
1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀產(chǎn)生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
01234567891011121314
中性
←酸性增強堿性增強→
紫色石蕊無色酚酞
pH7為酸性顯紅色顯無色
pH=7為中性顯紫色顯紅色
pH7為堿性顯藍色顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
小學五年級教案4
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
�。�3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬
�。�9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4、3%含碳量
0、03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
�。�1）熔點高、密度小
優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃幕顒有跃驮綇�
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的'保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
�、壑瞥刹讳P鋼
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_采礦物
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意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
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