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高一化學專題二第二單元離子反應第二課時教案
作為一名人民教師，可能需要進行教案編寫工作，借助教案可以有效提升自己的教學能力。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編整理的高一化學專題二第二單元離子反應第二課時教案，希望能夠幫助到大家。
【學海導航】
1、掌握離子方程式的正誤判斷
2、學會判斷離子是否大量共存
【主干知識】
一、書寫離子方程式易出現的錯誤分析
1、強弱電解質不分，易溶與難溶不分
例：氫氧化鐵與鹽酸反應：OH－＋H＋＝＝H2O(錯)
應為：
2、沒有注意反應事實
例：鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(錯)
應為：
3、沒有遵守質量守恒和電荷守恒
例:金屬鈉和水反應：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(錯)
應為：
4、系數化簡時的錯誤
例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（錯）
應為：
5、漏寫離子將上一題寫成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(錯)
6、沒有參加反應的離子沒有刪除
例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（錯）
應為：
7、不是溶液中的反應寫出了離子方程式
例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(錯)
該反應沒有離子方程式
二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：
離子能否大量共存，關鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。
�。�1）看離子間能否發(fā)生復分解反應
①離子間能否生成難溶物。
如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。
②離子間能否反應生成揮發(fā)性物質（氣體）。
如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③離子間能否反應生成難電離的物質（弱酸、弱堿、水等）。
如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。
�。�2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應
一般地說典型的氧化性離子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的還原性離子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
�。�3）看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件
有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現，如某強酸性（或強堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內各離子外，還應有H＋（或OH－）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋（藍色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色），MnO4－（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。
【鞏固練習】
選擇題
題號12345678910
答案
一定要將答案寫在表格里噢！
1、下列離子方程式書寫正確的是
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓
C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu
2、下列反應的離子方程式正確的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑
B、鐵和稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3H2O＝＝NH4＋＋H2O
D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
3、下列離子方程式書寫正確的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O
B、Fe和稀HCl反應：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反應：H＋＋OH－＝＝H2O
D、NaHCO3和H2SO4反應：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑
4、下列反應的離子方程式正確的是
A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列無色溶液中離子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性條件下離子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是
A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10***、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4
D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl
11、寫出下列反應的方程式，屬于離子反應的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應的還要標出電子轉移方向和數目，并指出氧化劑、氧化產物。
�、畔NO3與Cu(OH)2
⑵Cu片放入AgNO3溶液
�、谴姿崤c氨水反應
�、葘嶒炇抑迫⊙鯕�
12、把下列離子方程式改寫成化學方程式
（1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓
�。�2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O
�。�3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
�。�4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓
�。�5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓
13、分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物質需加入的試劑有關離子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
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