高一上冊化學教案

　　作為一位杰出的教職工，常常要根據教學需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編為大家收集的高一上冊化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一上冊化學教案1

　　【教材版本】

　　新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。

　　【課標分析】

　　知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

　　【教材分析】

　　本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

　　通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

　　【學情分析】

　　學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的`內容對他們來說就顯得比較輕松。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

　　2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

　　過程與方法：

　　具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;

　　2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

　　【教學重點】

　　用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

　　【教學難點】

　　實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一上冊化學教案2

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　�。�1）了解常見酸堿指示劑及其變色的情況。

　　（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。

　�。�3）認識濃硫酸的'腐蝕性。

　　2、過程與方法

　�。�1）進一步認識和體驗科學探究的過程。

　　（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

　　3情感態(tài)度與價值觀

　　增強對化學現象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。

　　【教學重點】

　　1、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

　　2、濃硫酸的腐蝕性。

　　3、酸的化學性質。

　　【教學難點】

　　1、酸堿指示劑的.變色的情況。

　　2、酸的化學性質。

　　教學工具

　　【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽�；�、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

　　教學過程

　　【導入新課】

　　在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？

　　【交流回答】

　　接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

　　【提出問題】

　　用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？

　　【展示交流】

　　請同學們做教材P50實驗10—1，交流實驗結果。

　　【閱讀記憶】

　　請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

　　【閱讀回答】

　　石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

　　【提出問題】

　　請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

　　【交流回答】

　　白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

　　【歸納總結】

　　檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

高一上冊化學教案3

　　一、學習目標

　　1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

　　2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

　　3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

　　二、教學重點及難點

　　常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

　　三、設計思路

　　化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

　　教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的任務。

　　四、教學過程

　　[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

　　[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

　　離子試劑現象

　　實驗1NH4+

　　實驗2Cl—

　　實驗3SO42—

　　各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

　　實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

　　[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結]什么是物質的檢驗?

　　物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質的'檢驗方法呢?

　　要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

　　學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

　　用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質并設計實驗方案。

　　[實驗]焰色反應

　　金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

　　閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

　　[過渡]物質的檢驗在工農業(yè)生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

　　1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

　　2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

　　3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

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