- 相關(guān)推薦
化學(xué)教案鹵族元素
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)教案鹵族元素，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教案鹵族元素1
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能： 掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
能力培養(yǎng)： 通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想： 通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)： 通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法： 觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。
【評價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO 3 、BaSO 4 、AgCl、Cu（OH） 2 等。
BaCl 2 ＋H 2 SO 4 =BaSO 4 ↑+2HCl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO 2 、H 2 S、Cl 2 等。
CaCO 3 ＋2HCl＝CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H 2 O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO 3 、NaCl、KCl、HNO 3 、Na2CO 3 、K 2 CO 3 。
【板書】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO 3 與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO 3 電離出的Ag + 結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H + ＋Cl －
HNO 3 ＝H + ＋NO 3 -
AgNO 3 =Ag + ＋NO 3 -
NaCl=Na + +Cl -
KCl=K + ＋Cl －
完成練習(xí)
AgNO 3 +HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO 3 ＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO 3
AgNO 3 ＋KCl＝
AgCl↓＋KNO 3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag + 、NO 3 - 、H + 、Cl － ）。由于Ag + 和Cl - 結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag + 和Cl - 迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H + 和NO3 - 即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO 3 ＋HCl＝AgCl↓＋HNO 3
Ag + ＋Cl - ＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO 3 跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO 3 分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag + ＋Cl - =AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO 3 ＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO 3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag + ＋Cl - ＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO 3 和HCl溶液間進(jìn)行的`反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書】3．書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO 3 、K 2 CO 3 反應(yīng)的離子方程式。
CO 2 ↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO 3 跟K 2 CO 3 、Na 2 CO 3 、CaCO 3 反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 +
H 2 O＋CO2↑
CaCO 3 ＋2H + ＋2Cl － ＝
Ca 2+ +2Cl － ＋H 2 O＋CO 2 ↑
CaCO 3 ＋2H+＝
Ca 2 +＋H 2 O＋CO 2 ↑
甲：Na 2 CO 3 ＋2HCl=
2NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑
�。�2Na + ＋2Cl - ＋H 2 O＋CO 2 ↑
CO 2 ↑
乙：K 2 CO 3 ＋2HCl=
2KCl＋H 2 O＋CO 2 ↑
2K + ＋2Cl － ＋H 2 O＋CO 2 ↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H 2 O請討論此寫法是否正確？
【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe 3＋ ＝2Fe 2＋
4．2Fe＋6H + =2Fe 3+ ＋3H 2 ↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2NH 4 Cl（固）＋Ca（OH） 2 （固）=CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H 2 SO 4 以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO 4 ↓＋2H 2 O
2．Fe＋2H + ＝Fe 2＋ ＋H 2 ↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe 2+ 。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H 2 S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H 2 S+2NaOH=2Na + +S 2- +2H 2O
（B）S 2－ ＋2H ＋ ＋2Na++20H - =2H2O＋2Na + +S 2－
�。–）H 2 S＋2OH－＝2H 2 O＋S 2－
（D）2H + ＋2OH － ＝2H 2 O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H + =2Fe 3+ ＋3H 2 ↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO 3 ＋2H + =Mg 2+ ＋H 2 O＋CO 2 ↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu 2+ ＋2OH - =Cu（OH） 2 ↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案鹵族元素2
第二節(jié) 鹵族元素
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
牐1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
牐2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)
牐3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除
牐4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況，化學(xué)教案－第二節(jié) 鹵族元素。
能力目標(biāo)：
牐1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
牐4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
牐犑寡生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法
1. 鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法
2. 通過實(shí)驗(yàn)對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第二節(jié) 鹵族元素》。
3. 注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4. 新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5. 對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書：第二節(jié)鹵族元素
�。弁队埃蓰u素的原子結(jié)構(gòu)
【化學(xué)教案鹵族元素】相關(guān)文章：
《元素》的教學(xué)反思03-04
關(guān)于化學(xué)教案02-14
元素的化學(xué)教學(xué)反思04-22
高三化學(xué)教案09-01
高二化學(xué)教案12-29
高中化學(xué)教案10-28
高中化學(xué)教案11-24
壯族有哪些文化元素09-18
初中化學(xué)教案：《水》12-30